Question

某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質量比反應前減少了2.2 g。求：

(1)補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

答案：解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

  100  　73  　　　　　　　　44

  x  　　y  　　　　　　　　2.2 g

100∶44＝x∶2.2 g　x＝5 g

73∶44＝y∶2.2 g　y＝3.65 g

CaCO₃中鈣元素的質量分數是：×100%＝40%

補鈣品中鈣元素的實際質量分數：×100%＝20%

鹽酸的溶質質量分數：×100%＝3.65%

答：該補鈣品實際含鈣的質量分數為20%，所用鹽酸的溶質質量分數為3.65%。

解析：由題意可知：生成CO₂的質量是2.2 g，根據2.2 g CO₂，計算出10 g補鈣品中CaCO₃的質量和100 g稀鹽酸中HCl的質量。