Question

某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應，其說明中標明鈣量為30%．現取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，反應后剩余固體和液體的總質量為107.8g．通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是否與說明書相符．

Answer 1

分析：先根據質量守恒定律及物質的狀態可計算二氧化碳的質量，再利用化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣中鈣的質量來分析該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是否與說明書相符．

解答：解：因該反應中只有二氧化碳是氣體，
由質量守恒定律可知，
二氧化碳的質量為100g+10g-107.8g=2.2g，
設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5g，
則CaCO₃中鈣元素的質量分數是：

40

100

×100%=40%，
補鈣劑中鈣元素的實際含量

5g×40%

10g

×100%=20%＜30%，
答：該補鈣劑中鈣元素的質量分數與說明書不相符．

點評：本題考查學生利用質量守恒定律和化學反應方程式的計算，明確二氧化碳的質量是計算的關鍵，并熟悉有關質量分數的計算來解答即可．