Question

9．在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20.4g．請計算：
（1）生成氧氣的質量為9.6g；　　　 
（2）原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據方程式由氧氣的質量，列比例式計算出參加反應的氯酸鉀的質量從而可知二氧化錳的質量．

解答 解：（1）由于是完全反應，根據質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
（2）設氯酸鉀質量為x：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x             9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
故混合物中二氧化錳的質量是：30g-24.5g=5.5g
故答案為：（1）9.6；（2）原混合物中二氧化錳的質量為5.5g．

點評 解決本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．