Question

鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

解：根據題意可以知道反應中消耗了硫酸的質量為：20g×9%=1.8g
設生成BaSO₄沉淀的質量為x，生成HCl的質量為y
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98    233       73
      1.8g   x        y
    
解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反應后溶液中氯化氫的質量為：40g×10%+1.3g=5.3g
反應后溶液的質量為：40g+20g-4.3g=55.7g
反應后溶液中含HCl的質量分數為：×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的質量是4.3克；
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數9.5%．
故答案為：（1）4.3g；
（2）9.5%．
分析：根據題意可以知道，本題中所發生的反應為氯化鋇和硫酸的反應，生成了硫酸鋇沉淀和氯化氫，而反應是恰好完全反應，所以可以根據加入的硫酸的質量來進行求算，注意在求反應后鹽酸的質量分數時，要考慮到反應后生成的氯化氫和混合溶液中的鹽酸中溶質的質量．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力；解題的關鍵是分析物質之間的反應情況，確定反應的化學方程式；弄清楚溶質質量和溶液質量的計算方法．