Question

鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數．（計算結果精確到O．1）

Answer 1

根據題意可以知道反應中消耗了硫酸的質量為：20g×9%=1.8g
設生成BaSO₄沉淀的質量為x，生成HCl的質量為y
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
      98    233       73
      1.8g   x        y
    

98

1.8g

=

233

x

=

73

y

解得：x=4.3g   y=1.3g
（2）所以反應后溶液中氯化氫的質量為：40g×10%+1.3g=5.3g
反應后溶液的質量為：40g+20g-4.3g=55.7g
反應后溶液中含HCl的質量分數為：

5.3g

55.7g

×100%=9.5%；
答：（1）生成沉淀的質量是4.3克；
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數9.5%．
故答案為：（1）4.3g；
（2）9.5%．