Question

現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A	生成氫氣的質(zhì)量是0.2g
	B	濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
	C	稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于7.3%
	D	若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為1：1

　

Answer 1

解析：A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)．生成氫氣的質(zhì)量為：5g+100g﹣103.8g﹣1g=0.2g，故正確；

B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，故錯(cuò)誤；

C、當(dāng)鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x．

由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

可得關(guān)系式2HCl～H₂

          73    2

          x     0.2g

x=7.3g

此時(shí)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.3%

所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于7.3%正確；

D、設(shè)兩種金屬的混合平均分子質(zhì)量為y．

由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

可得金屬關(guān)系式M～H₂

            y   2

            4    0.2g

y=40=，故正確；

故選：ACD