Question

【題目】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？

（獲得信息）

（1）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

（2）實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉； 猜想二：碳酸鈉； 猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有_____產生，得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉或者是_____，可能發生的化學反應方程式：_____（任寫一個）。

（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有_____產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。

（3）小華認為小軍的結論不完全正確，理由是_____，其化學方程式為_____。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（4）取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

（實驗結論）這瓶溶液的原溶質是_____。

（探究啟示）實驗中取用液體藥品時，應注意_____。

Answer 1

【答案】氣泡 碳酸氫鈉 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 白色沉淀 露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氫氧化鈉 應立即蓋好瓶塞

【解析】

[實驗探究]（1）稀鹽酸能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（2）碳酸鈉能與氯化鋇發生復分解反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以若另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉；

（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氫氧化鈉可能會和空氣中二氧化碳反應變質生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應也生成碳酸鈉；反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

[實驗結論]取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液中還存在氫氧化鈉，即原溶液中的溶質是氫氧化鈉；

[探究啟示]由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，所以，實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋。