Question

7．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	反應溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	╱	2	49.21
④	30	5	55	╱	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與雙氧水的濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：在其他條件相同的條件下，溫度越高，化學反應速率越大；
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，反應速率與微觀粒子的碰撞概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，反應溫度越高，化學反應速率越大”的原因是：反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多．反應溫度越高微粒運動速率越大．這都將使微粒間碰撞的概率增大，導致化學反應速率越大．

Answer 1

分析 （1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．
（2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大，反應溫度越高微粒運動速率越大離子間結合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，并且；
（2）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多．反應溫度越高微粒運動速率越大．這都將使微粒間碰撞的概率增大，導致化學反應速率越大．
故答案為：
（1）雙氧水的濃度；③；④；在其他條件相同的條件下，溫度越高，化學反應速率越大；
（2）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多．反應溫度越高微粒運動速率越大．這都將使微粒間碰撞的概率增大，導致化學反應速率越大．

點評 此題考查了學生對圖表的分析能力，涉及到影響化學反應的速度，及微觀解釋溶液反應的實質．