Question

16．某固體物質由NaOH和MgCl₂組成，取一定質量的該混合物溶于水，在所得的懸濁液中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，發現沉淀的質量（y）與加入鹽酸的質量（x）有如圖所示的關系，根據此圖完成下列問題
（1）寫出得到懸濁液的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）先加入的10克鹽酸與哪種物質反應？請寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）求原懸濁液中沉淀的質量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖中信息可知，氫氧化鈉和氯化鎂反應時，氫氧化鈉過量，過量的氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；反應生成的氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）得到懸濁液的反應是氫氧化鈉與氯化鎂反應，方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）從圖可以看出加入稀鹽酸，一開始沉淀的質量不減少，說明一開始稀鹽酸與過量的氫氧化鈉反應，反應方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）設原懸濁液中沉淀的質量為x，
溶解沉淀所消耗氯化氫的質量=（46.5g-10g）×10%=3.65g
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58                 73
x                   3.65g
$\frac{58}{73}$=$\frac{x}{3.65g}$
x=2.9g，
答：原懸濁液中沉淀的質量為2.9g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題所涉化學反應較多，解答時需認真分析圖示數據和已知條件以及物質間反應的情況，才能正確解答．