Question

4．某科學(xué)課外活動小組為測定實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，先稱取17.3克的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液．然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸．根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．回答下列問題
（1）實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3克．由此得出保存NaOH時應(yīng)該密封保存．
（2）計算實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量．
（3）計算所得“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”與圖象上的P點數(shù)值并不一致，這是由于CO₂與碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉造成的．

Answer 1

分析 根據(jù)在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳氣體，根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量以及碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)生成2.2g二氧化碳時需要的碳酸鈉質(zhì)量是x，碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                        44
 x          y×20%                    2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y×20%}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=18.25g
保存NaOH時應(yīng)該密封保存；
（2）設(shè)實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量為z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40     36.5
 12g    z×20%
  $\frac{40}{12g}$=$\frac{36.5}{z×20%}$
   z=54.75g
（3）碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以計算所得“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”與圖象上的P點數(shù)值并不一致．
故答案為：（1）5.3，密封保存；
（2）54.75g；
（3）與碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

點評 本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．