Question

3．根據如圖所示裝置回答有關問題：

（1）儀器x的名稱是分液漏斗；
（2）裝置C中的實驗，瓶底水的作用是防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；
（3）對比裝置D和C，可以得出關于可燃物燃燒的條件是溫度要達到可燃物的著火點．
（4）某同學連接A、E、F進行實驗，A中所加藥品不同，F中所加藥品相同．
①若實驗時E中蠟燭熄滅，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E中蠟燭熄滅，說明A中產生的氣體所具有的性質為二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒；
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，則A中反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③F中的溶液是石灰水．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應的速度，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．對比裝置D和C，可以得出關于可燃物燃燒的條件是：溫度要達到可燃物的著火點；E中蠟燭熄滅，說明A中產生的氣體所具有的性質為：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣的大；若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，說明生成的氣體是氧氣，則A中反應是：過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；F中的溶液是石灰水，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速度，故答案為：分液漏斗    
（2）裝置C中的實驗，瓶底水的作用是：防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；故答案為：防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；    
（3）對比裝置D和C，可以得出關于可燃物燃燒的條件是：溫度要達到可燃物的著火點；故答案為：溫度要達到可燃物的著火點；   
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F中溶液變渾濁，說明生成的氣體是氧氣，則A中反應是：過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；F中的溶液是石灰水，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒（且密度比空氣的大）；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；③石灰水

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．