Question

15．某學習小組取氯酸鉀與二氧化錳的混合物共3.3g，加熱該混合物tmin后，冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得4次加熱后剩余固體的質量，記錄數據如下：

反應時間	t	2t	3t	4t	5t
剩余固體質量/g	2.48	2.41	2.34	a	2.34

請仔細分析實驗數據，回答下列問題：
（1）表中a值為2.34，完全反應后產生氧氣的質量為0.96g．
（2）該混合物中氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況時，可發現，加熱時間為t₃和t₅時剩余固體質量不變，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經完全分解，所以t₃的值為2.34，然后根據質量守恒定律來求出氧氣的質量即可；
（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出樣品中氯酸鉀的質量，然后求出二氧化錳的質量即可．

解答 解：（1）分析剩余固體隨加熱時間而變化的情況，當加熱至t₃時剩余固體的質量不再減小，說明加熱時間為t₃時氯酸鉀已經完全分解，所以a的值為2.34；根據質量守恒定律，至固體質量不再減小，放出氧氣的質量=3.3g-2.34g=0.96g；
（2）設樣品中氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                0.96g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
答：該混合物中氯酸鉀的質量是2.45g．
故答案為：（1）2.34，0.96；
（2）該樣品中氯酸鉀的質量為2.45g．

點評 分析圖表中數據時，要關注造成數據發生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發現隱含條件．