Question

6．實驗小組研究鹽酸和氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示的8個實驗：

（1）試管②中最后會形成黃色的溶液，該試管中發生的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）實驗過程中試管③中發生的化學方程式為2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
試管⑥沒有明顯現象，要證明該試管中確實發生了中和反應，你的改進建議是先向試管中加入紫色石蕊（或無色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水．
（3）試管⑧中的現象是澄清石灰水變渾濁；利用該反應可以檢驗二氧化碳氣體．
（4）拓展：要證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余，下列所給的藥品中可以選擇的有4種．
所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、氧化銅粉末、大理石．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，寫出反應的方程式；
（2）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳寫出反應的方程式；利用指示劑指示溶液酸堿性的變化；
（3）根據用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體反應后有白色沉淀產生；
（4）根據硫酸的化學性質與選擇的藥品反應產生特殊的現象分析．

解答 解：（1）試管②氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）試管③是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；試管⑥中元素和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，要證明該試管中確實發生了中和反應，可以利用紫色的石蕊試液或無色的酚酞試液作為酸堿指示劑，指示發生中和反應的過程中酸堿性的變化，方案為：先向試管中加入紫色石蕊（或無色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水，溶液由紅色（或無色）變成藍色（或紅色），說明發生了反應；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，利用該反應可以檢驗二氧化碳氣體；
（4）因為硫酸有剩余，硫酸與酚酞試液無現象、使石蕊試液變成紅色、與稀鹽酸不反應、與鐵粉反應產生氣泡、與銅粉不反應、與氧化銅粉末，溶液變成藍色、與大理石反應產生氣泡，因此可以選擇石蕊試液、鐵粉、氧化銅粉末、大理石這四種物質進行證明．
故答案為：（1）黃，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；先向試管中加入紫色石蕊（或無色酚酞）試液，再滴加澄清石灰水；
（3）澄清石灰水變渾濁；
（4）4．

點評 本題綜合考查了鹽酸和氫氧化鈣的化學性質的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時抓住鹽酸和氫氧化鈣的化學性質進行分析，難度不大．