【題目】某小組同學分別完成了圖1所示的3個實驗（圖中a處連接壓強傳感器）。圖2中的曲線1、2、3分別表示加入等體積相應液體后，燒瓶1、2、3內壓強隨時間的變化趨勢。下列說法不正確的是
A. 對比曲線1和2可知，二氧化碳和水一定發生了化學反應
B. 由于注入液體壓縮了瓶內的氣體，所以三個實驗的起始階段壓強都快速增大
C. 對比曲線1和3可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發生了化學反應
D. 對比曲線2和3可知，40% NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種固體單質混合而成A物質，為了測定A物質里的組成，小樺設計了如下實驗探究方案：已知：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
請根據上述圖示回答下列問題：
（1）A物質中所含有的成分是__________（寫名稱）。
（2）推出物質的化學式： B_______________， F_________________。
（3）固體E中含有的物質是________________。
（4）寫出下列步驟的化學方程式：②____________。④______________。
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【題目】下列A-D是初中化學中的四個實驗，請按要求填空：
（1）寫出C中反應的化學方程式____________；
（2）D實驗中燒杯③的作用是_____________；
（3）B實驗成功的關鍵是__________（填序號）；
①裝置氣密性好；②實驗前夾緊止水夾；③紅磷過量或足量；
④冷卻后再打開止水夾；⑤要選用教室內的空氣。
（4）上述A-D四個實驗中能達到實驗目的且正確的是___________（填字母）。
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【題目】氫化鎂（化學式為MgH2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如下圖裝置制備氫化鎂。
（查閱資料）
（1）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg(OH)2]和氫氣，并放出熱量。
（2）常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L。
（實驗步驟）
①先連接裝置，再……；
②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D處收集的氣體驗純后，給C裝置加熱。繼續通入平穩的氫氣流。
③實驗結束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。
回答下列問題：
（1）請將步驟①中的操作補充完整____。
（2）裝置A中反應的化學方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的優點是____。制得的氫化鎂必須____保存。
（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有____。B裝置的作用是____。
（4）實驗結束同學們利用下圖裝置檢測得到的氫化鎂的純度。取一定質量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸，共收集到氫氣178ml，則樣品中氫化鎂的質量是____g。
（5）如果測量的結果偏大，可能的原因是____。
A．Y形管左側的水倒入右側排出部分氣體
B．導管伸入量筒太長，未將導管拿出就讀數
C．未冷卻到室溫就讀數
D．實驗前Y形管里有空氣
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【題目】分析圖中內容回答問題：
（1）如圖中海水屬于________(選填“純凈物”或“混合物”),海水含有大量氯化鈉,氯化鈉是由___(填離子符號)構成的；圖中水循環的過程屬于___________(選填“物理變化”或“化學變化”)；
（2）上圖試管A中氣體的化學式為______________,試管B所對應的電源是_______(選填“正”或“負”)極；
（3）在水蒸發的過程中,下列說法正確的是_________(填字母序號)。
A.水分子不斷運動 B.水分子之間間隔不變
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【題目】根據如下裝置進行氣體的制取和收集，回答下列問題：
（1）請寫出儀器名稱：a._________。
（2）實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發生裝置是______（填字母）；實驗室制取CO2氣體時發生反應的化學方程式為___________；收集CO2一般不選用裝置D的原因是__________。同學用圖中裝置A、E、F組合制備CO2氣體并驗證相關性質，則裝置A應該先連接裝置______（選填“E”或“F ”）；E裝置中的現象是_________；裝置E和F中分別發生反應的方程式___________、_________。
（3）若裝置A中反應過于劇烈，從安全角度考慮可采取的措施有________（填序號）。
a．用容積較小的錐形瓶
b．將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度
c．加熱反應物
d．降低液體反應物的濃度
（4）某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。
（查閱資料）
a．氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
b．氨水是氨氣（NH3）的水溶液，具有堿的性質。
c．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅。
下圖為合成氨的模擬實驗裝置圖（玻璃管中是鐵粉和石棉絨組成的混合物）。
步驟：①檢查氣密性；②使鋅粒和稀硫酸反應一段時間；③在Y型管盛有亞硝酸鈉和氯化銨飽和溶液的一邊加熱（NH4Cl + NaNO2 
NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到產生氮氣較快時，再點燃玻璃管下方的酒精燈進行加熱。
①反應開始前使鋅粒和稀硫酸反應一段時間的目的是：__________。
②當錐形瓶中出現__________ 現象,表示有氨氣生成。
③寫出玻璃管中生成氨氣的化學方程式_______________。
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【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。
（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
（猜想與假設）猜想1：不相等； 猜想2：相等。
（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲組 | 乙組 | |
實驗方案(反應后略) |
|
|
實驗現象 | 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 | 鐵釘表面 ______，溶液____，天平指針___偏轉。 |
結論 | 猜想1正確。有關反應的方程式是：Na2CO3+2HCl | 猜想2正確。反應的化學方程式：__________________ |
（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在___容器中進行。
（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下兩種改進，
你認為最佳裝置是______(填序號)，理由是__________。
（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論是：___的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。
應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由______種元素組成。
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【題目】如圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是
A. 一定量的鎂在足量的氧氣中充分燃燒
B. 向二氧化錳中加入過氧化氫溶液
C. 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液
D. 加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
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【題目】（1）用化學用語表示：
①氖氣：_______；②五個銨根離子：___________；③兩個二氧化碳分子：_________；
（2）下列物質中①食鹽水②液氧③加熱高錳酸鉀完全分解后的剩余固體④冰水混合物⑤銅⑥四氧化三鐵⑦氯酸鉀⑧澄清石灰水⑨過濾、吸附過后澄清的河水。（用序號回答）
A、屬于混合物的是_______________； B、屬于氧化物的是_________________。
（3）根據下列粒子結構示意圖，回答問題．
①上圖A、B、C、D四種粒子共表示_________種元素．
②E粒子帶3個單位正電荷，則該粒子符號表示為___________
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