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8．下列對分子、原子與離子的認識正確的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．離子不能直接構成物質
C．“花香四溢”是因為分子在不斷運動D．空氣是由空氣分子構成的

分析 根據分子、原子、離子的性質、物質的構成及微粒之間的關系來分析解答．

解答 解：A、在化學變化中原子是最小的粒子，不可再分．故A錯；
B、有些物質是由離子直接構成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故B錯；
C、“花香四溢”是因為花分子運動到人的鼻子中的緣故，故C正確；
D、空氣是混合物，由多種分子構成．故D錯．
故選：C

點評 本題考查學生對微觀粒子的認識，學生應正確理解微粒的微觀性，并熟悉它們是構成物質的微觀粒子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、D、F是四種含碳元素的化合物，它們之間有下列轉換關系：
①、A+O2→B  ②、B+H2O→D ③、D→B↑+H2O
④、B+Ca（OH）2→F↓+H2O   ⑤、F+HCl→B↑+H2O+CaCl2
（1）寫出A、B、D、F的化學式：
ACOBCO2DH2CO3FCaCO3
（2）完成①、②、④三個反應的化學方程式：
①2CO+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；
②CO2+H2O═H2CO3；
④Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．則：
①生成二氧化碳4.4 g；           
②所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中的下列物質，屬于溶液的是（　　）
A．牛奶B．碘酒C．冰水D．豆漿

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，如圖所示是老師提供的一些實驗裝置，據圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：②集氣瓶．
（2）若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從a 進（選“a”或“b”），制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是C （選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其主要優點是可以控制反應的開始與結束（隨開隨用，隨關隨停）．
（3）實驗室選用A裝置并在試管口加一團棉花可制取氧氣，化學反應方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發生裝置是A，收集裝置是E （填字母編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．為了制取CO2并驗證它的性質，張林同學設計并進行了如圖所示的實驗，請根據要求回答有關問題．查閱資料：①NaOH和Ca（OH）2在100克水中最多溶解質量

NaOH和Ca（OH）2在100克水中最多溶解質量
溫度/℃1020406080100
NaOHCa（OH）23191111129313336
溫度/℃0.190.170.140.120.090.08
②碳酸鈉和氯化鈣溶液反應：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）B 中玻璃管內發生化學反應的方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，酒精燈加上網罩的作用是使火焰集中并提高溫度．
（3）D中石蕊溶液始終沒有變紅，則C裝置中M最有可能是C（填序號）．
A．稀硫酸B．澄清石灰水C．氫氧化鈉溶液
（4）尾氣的處理方法可以是點燃．為了證明A中反應后的溶液里含有CaCl2，張林同學向溶液中滴加少許Na2CO3溶液，結果沒有觀察到白色沉淀，你推測是鹽酸（填物質的名稱）的干擾．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．煤在空氣中完全燃燒后的主要產物是CO2，有時會聞到一股刺激性氣味，原因是煤中含有硫元素，燃燒時生成的SO2刺激性氣味．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C、D在一定條件下可以轉化，在C溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有二氧化碳氣體產生，D與硝酸銀溶液反應可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請寫出本題涉及的一個化合反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）A與D發生反應的化學方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．控制一定條件，Fe2+、H2O2能用于處理含某類有機污染物（用p-CP表示）的廢液．某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對該反應中的“一定條件”進行如下的探究．
探究活動一：Fe2+、H2O2處理有機廢液的可行性實驗
取一定量已知p-CP含量的有機廢液（15℃，下稱試樣），進行如下實驗：

（1）若步驟①測得試樣的pH大于7，則步驟③中欲使試樣的pH小于7，可加入b（填標號）．
a．NaOH溶液        b．稀HCl           c．NaCl溶液        d．水
（2）步驟④有多個反應發生，其中產生氧氣的化學方程式為2H2O2═2H2O+O2↑．
（3）實驗測得試樣中p-CP的含量明顯減少．請設計一個對比實驗證明試樣中p-CP含量的減少與產生氧氣的反應無關：取樣，加入MnO2和H2O2溶液，測得p-CP含量沒有變化（或取樣，通入氧氣，測得p-CP含量沒有變化）．
探究活動二：影響Fe2+、H2O2處理有機廢液的因素探究
將四份相同的試樣，控制不同的實驗條件（即調節溫度為25℃或40℃、pH為10或3），加入Fe2+和H2O2溶液，分別測定試樣中p-CP含量隨時間的變化情況，所得數據如下表示．
實驗編號溫度/℃pH測得p-CP的含量隨時間變化的關系圖
a2510
b253
c403
d4010
（4）為探究pH對Fe2+、H2O2處理p-CP的反應快慢影響，可比較實驗a（填實驗編號，下同）和b或c和d．從兩組實驗對比中得到的結論是pH越小，Fe2+、H2O2處理p-CP的反應速率越快；．
（5）比較實驗b和c，可以得到的結論是溫度越高，Fe2+、H2O2處理p-CP的反應速率越快．
（6）實驗a和d說明pH=10時，Fe2+、H2O2處理p-CP的反應不發生．
（7）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中反應立即停止下來．根據實驗獲得的結論，寫出一種迅速停止反應的方法：往樣品中加入氫氧化鈉使溶液的pH等于10（或快速降溫）．

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