Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12克放入燒杯中，再加入一定量的稀硫酸使其恰好反應，無固體剩余，反應生成4.4g的二氧化碳，所得溶液的質量分數為19.5%，
（1）求固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）求所加稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳，根據二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量；
（2）根據反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中硫酸的質量，進而計算出稀硫酸的質量分數．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98    142    44
x        y    z     4.4g

106

x

=

98

y

=

142

z

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g
（2）反應后溶液的質量為：（12g-10.6g+14.2g）÷19.5%=80g
所以加入稀硫酸的質量為：80g+4.4g-12g=72.4g
所加稀硫酸的溶質質量分數為：

9.8g

72.4g

×100%=13.5%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）所加稀硫酸的溶質質量分數為13.5%．

點評：本考點既考查了根據化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數，綜合性比較強，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確．