Question

將20g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為20%．試求：原鹽酸溶液中溶質的質量分數．（求詳細解題步驟）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水的方程式，由碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量、氯化鈣的質量、參加反應的鹽酸中溶質的質量，再由質量守恒定律求參加反應的鹽酸的質量，即可進行有關的計算．

解答：解：設20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應時，生成的二氧化碳的質量為x，氯化鈣的質量為y，稀鹽酸中溶質的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
 100   73    111  44
 20g   z      y   x 

100

20g

=

73

z

=

111

y

=

44

x

 解得：x=8.8g，y=22.2g，Z=14.6g
反應后所得溶液的質量是：

22.2g

20%

=111g
參加反應的鹽酸溶液的質量為：111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質的質量分數是：

14.6g

99.8g

×100%=14.6%
答：原鹽酸溶液中溶質的質量分數是14.6%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．