Question

17．鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿．
（1）鹽酸溶液中陽離子符號是H⁺，氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉（或火堿或燒堿）（寫一種）．
（2）向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液．當滴入稀鹽酸至完全中和時．溶液的顏色變化是溶液由紅色變為無色，取少量中和后的溶液加熱蒸干，現象是有白色固體出現．
（3）根據化學方程式計算，含HC17.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質量為多少？

Answer 1

分析 （1）鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子，以及氫氧化鈉的俗稱進行分析；
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性；至稀鹽酸過量，溶液顯酸性；據此進行分析判斷．
（3）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由HCl的質量求解氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子，陽離子是氫離子，符號是：H⁺；氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿；故填：H⁺；苛性鈉（或火堿或燒堿）；
（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色；逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性，溶液由紅色變為無色；取少量中和后的溶液加熱蒸干，會有白色固體出現，故填：溶液由紅色變為無色；有白色固體出現；
（3）設可中和氫氧化鈉的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5
x          7.3g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}$    
x=8g．
答：可中和氫氧化鈉的質量為8g．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的原理、酚酞溶液的性質、化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．