Question

16．有一包固體，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、NH₄Cl、NaCl中的一種或幾種，取固體少量進行如下實驗：

Ⅰ中無刺激性氣味，Ⅱ中有白色沉淀和無色溶液，Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解
試根據上述步驟和現象回答：
（1）原固體中一定沒有NH₄Cl，一定有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；
（2）Ⅲ中反應的化學方程式（若有多個反應，任寫一個）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
（3）若要確定原固體中可能含有的物質是否存在，可取少量原固體，加足量水溶解，然后過濾，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，再滴入硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則證明含有氯化鈉
（4）溶液①中一定含有的溶質是NaNO₃．

Answer 1

分析 根據“有一包固體，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、NH₄Cl、NaCl中的一種或幾種”，結合圖框，根據“Ⅰ中無刺激性氣味”，說明一定無NH₄Cl；加足量水過濾，根據“Ⅱ中有白色沉淀和無色溶液”，則推測一定有NaOH、Mg（NO₃）₂；根據“Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解”，則推測一定含有Na₂SO₄，可能含有氯化鈉．

解答 解：根據“有一包固體，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、NH₄Cl、NaCl中的一種或幾種”，結合圖框，根據“Ⅰ中無刺激性氣味”，說明一定無NH₄Cl；加足量水過濾，根據“Ⅱ中有白色沉淀和無色溶液”，則推測一定有NaOH、Mg（NO₃）₂；根據“Ⅲ中有白色沉淀，Ⅳ中沉淀部分溶解”，則推測一定含有Na₂SO₄，可能含有氯化鈉．
（1）根據分析，原固體中一定沒有NH₄Cl，一定有NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；
（2）Ⅲ中：硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，故化學方程式為：Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．
氫氧化鋇溶液與硝酸鎂混合生成硝酸鋇和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓．
（3）若要確定原固體中可能含有的物質氯化鈉，可取少量原固體，加足量水溶解，然后過濾，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，再滴入硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則證明含有氯化鈉；
（4）因為NaOH與Mg（NO₃）₂溶液反應生成硝酸鈉、氫氧化鎂沉淀，故溶液①中一定含有的溶質是NaNO₃．
故答案為：
（1）NH₄Cl，NaOH、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；
（2）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH或Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+Mg（OH）₂↓；
（3）過濾，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，再滴入硝酸銀溶液，如果生成白色沉淀，則證明含有氯化鈉
（4）NaNO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．