Question

18．某化合物1.6g 在O₂中完全燃燒，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，則該化合物中（　�。�

• A． 只含C、H兩種元素
• B． 一定含C、H元素，可能含氧元素
• C． 含C、H、O三種元素
• D． 以上答案均有可能

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，有CO₂和H₂O生成說明有機物一定含有C、H兩種元素；判斷有無氧元素需要計算CO₂和H₂O中C、H兩種元素的質量，若質量和小于1.6 g則有氧元素，相等則不含氧元素．

解答 解：由題意，反應后CO₂和H₂O生成，根據質量守恒定律可知化合物一定含有C、H兩種元素；
CO₂中C元素的質量4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；H₂O中H元素的質量3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，說明不含有氧元素．
故選A．

點評 本題根據元素守恒來確定化合物的組成元素，利用定量計算確定氧元素，是化合物成分確定常用的方法．