Question

20．常用燃燒法測定有機物中是否含氧元素．現取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，試通過計算，判斷該有機物中含有哪些元素？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律解答本題．根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H₂O中氫元素的質量分數，計算出該有機物中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C、H的質量，就是其含有O的質量，據此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答 解：有機物燃燒后產生二氧化碳和水，說明該有機物的組成元素中一定含有碳、氫元素．
4.4 g二氧化碳中碳元素的質量=4.4 g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2 g；
3.6 g水中氫元素的質量=3.6 g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4 g；
反應后碳、氫元素的質量和=1.2 g+0.4 g=1.6 g；
根據質量守恒定律，反應前該有機物中含有的碳、氫元素的質量和也為1.6 g，這種有機物總質量為3.2 g，所以除了碳、氫元素外，還有氧元素．
故答案為：
該有機物中含有碳、氫、氧元素．

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．