Question

10．請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出實驗室在B裝置中制取氧氣的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳的作用是催化作用．用B裝置還可以制取二氧化碳（或氫氣）氣體．
（2）若用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．試管口棉花團的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．收集氧氣可用D（填編號）裝置；在收集過程中，當氧氣充滿集氣瓶后，正立在桌上（填正立或倒立）．結束實驗時要注意后（填“先”或“后”下同）熄滅酒精燈，先將導管撤離水面，防止水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂．
（3）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，則應選用的發(fā)生裝置是B（填編號）

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，可用B裝置制取；  B裝置還可用來 制取二氧化碳或氫氣；                                                     
 （2）A裝置是加熱固體制取氧氣，試管口有棉花，是用高錳酸鉀制取氧氣，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，實驗結束要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置．

解答 解：（1）實驗室用裝置B制取氧氣時，屬于固液常溫型，是利用過氧化氫制取，發(fā)生反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳在反應中起催化作用，可加快反應速率；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應、鋅粒和稀硫酸常溫混合制取氫氣均屬于固液常溫型，可用此發(fā)生裝置；
（2）A裝置是加熱固體制取氧氣，試管口有棉花，是用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，放棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，氧氣的密度比空氣的密度大，所以收集滿的氧氣要正放在桌子上；實驗結束要先移導管后熄燈，防止水倒吸入熱的試管引起試管炸裂；
（3）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用；二氧化碳（或氫氣）；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；D；正立；后；先；水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂；
（3）B．

點評 本題主要考查反應方程式的書寫，實驗裝置的選擇，實驗注意事項等，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．