Question

 （5分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如下表。

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	35．6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是              。
（2）反應生成氧氣的質量為             g（結果精確到0. 1 g，下同）。
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

Answer 1

（1）加快過氧化氫分解的速率（1分） 
（2）0.8（1分）
（3）解：設參加反應的過氧化氫的質量為X
2H₂O₂2H₂O + O₂↑                     （1分）
68               32
X               0.8g                     （1分）
    X=1.7g                       （1分）
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g

解析試題分析：1、二氧化錳是催化劑，在反應中起催化作用；
2、由題意可知，整個裝置內物質減少的質量應為過氧化氫分解產生氧氣的質量，故反應生成氧氣的質量為：35.6-34.8=0.8克；
3、氧氣由過氧化氫分解生成，根據化學方程式計算可得過氧化氫的質量。
解：設參加反應的過氧化氫的質量為X
2H₂O₂2H₂O + O₂↑                     （1分）
68               32
X               0.8g                     （1分）
    X=1.7g                       （1分）
答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g
考點：催化劑；根據化學方程式計算。
點評：催化劑具有催化作用，能改變化學反應的速率，而其本身質量和化學性質在反應前后保持不變；根據化學方程式計算時，要注意解題的步驟。