Question

 （5分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如下表。

 

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	35．6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是               。

（2）反應生成氧氣的質量為              g（結果精確到0. 1 g，下同）。

（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

 

Answer 1

【答案】

（1）加快過氧化氫分解的速率（1分） 

（2）0.8（1分）

（3）解：設參加反應的過氧化氫的質量為X

 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑                     （1分）

  68               32

  X               0.8g                      （1分）

    X=1.7g                        （1分）

答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g

【解析】

試題分析：1、二氧化錳是催化劑，在反應中起催化作用；

2、由題意可知，整個裝置內物質減少的質量應為過氧化氫分解產生氧氣的質量，故反應生成氧氣的質量為：35.6-34.8=0.8克；

3、氧氣由過氧化氫分解生成，根據化學方程式計算可得過氧化氫的質量。

解：設參加反應的過氧化氫的質量為X

 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑                     （1分）

  68               32

  X               0.8g                      （1分）

    X=1.7g                        （1分）

答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g

考點：催化劑；根據化學方程式計算。

點評：催化劑具有催化作用，能改變化學反應的速率，而其本身質量和化學性質在反應前后保持不變；根據化學方程式計算時，要注意解題的步驟。