Question

在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）

進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：

探究一：M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：

①是                    ，  

 ②是CaCl₂.

【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性。

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確。碳酸鈉與其反應的化學方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃ ；  

猜想二：                         ；

猜想三：NaOH 。

（3）【實驗驗證】同學們經過交流討論，設計以下實驗方案確定濾液中溶質的組成：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入           溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

Ⅱ．定量探究：

【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數是多少？

【設計實驗】

小明同學取100g過濾后澄清濾液于燒杯中，向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸，產生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示：計算過濾后澄清濾液中NaOH的質量分數是多少？（請列出計算過程）

 

 

Answer 1

Ⅰ．定性探究：

（1）    氫氧化鈣    ，  

（2）    無色酚酞     、       溶液變紅         、

              Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH        。

猜想二：    NaOH和Ca(OH)₂      ；

（3）     Na₂CO₃      ；

             若A中沒有沉淀，B中產生白色沉淀        ；

              若A、B兩支試管中都沒有沉淀產生           。