Question

有鋅和硫化鋅的混合物20g與一定量的稀硫酸恰好完全反應產生氫氣0.4g，所得溶液中溶質的質量分數為20%．若將所得溶液的溶質質量分數變成40%的溶液，需加溶質多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量求出鋅和生成的硫酸鋅的質量，然后即可算出硫化鋅的質量，根據硫化鋅和稀硫酸反應的化學方程式求出硫化鋅和稀硫酸反應生成的硫酸鋅的質量，所得溶液中的溶質就是兩個反應生成的硫酸鋅的質量和，然后根據溶質質量分數的計算公式計算即可．

解答：解：設20g混合物中鋅的質量為x，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅的質量為y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
    65        161  2
     x        y   0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g

161

y

=

2

0.4g

y=32.2g
所以原固體混合物中硫化鋅的質量為20g-13g=7g
設硫化鋅和稀硫酸反應生成的硫酸鋅的質量為z
ZnS+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂S↑ 
97         161
7g          z

97

7g

=

161

z

z=11.6g
因為有鋅和硫化鋅的混合物20g與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所以所得溶液就是硫酸鋅的溶液，所得溶液中的溶質質量為32.2g+11.6g=43.8g，
所得溶液的質量為

43.8g

20%

=219g．
設將所得溶液的溶質質量分數變成40%的溶液需加入溶質硫酸鋅的質量為a，
則

43.8g+a

219+a

×100%=40%
a=73g
答：若將所得溶液的溶質質量分數變成40%的溶液，需加溶質硫酸鋅73g．

點評：別忘了所得溶液中的溶質硫酸鋅既有鋅和稀硫酸反應得到的還有硫化鋅和稀硫酸反應得到的即可計算正確．