Question

9．如圖是研究性學習課題《化學反應中質量守恒的研究》的實驗裝置．本實驗通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律．已知：氧化汞分解的反應方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
請回答下列問題：
（1）在量筒中加入一層植物油，目的是防止氧氣溶于水．
（2）小明重復做四次實驗，記錄了“反應前、后試管及其中固體總質量”的數據，如下表，其中有明顯錯誤的兩組數據是第1次、第4次（填序號）．

	第1次	第2次	第3次	第4次
反應前試管及其中固體總質量（克）	8.5	8.2	8.4	8.6
反應結束冷卻后試管及其中固體總質量（克）	8.5	7.8	8.1	8.8

實驗過程中還需要測量一個數據（單位：升）并作記錄，則需測的數據應是氧氣的體積．
（3）在每次實驗中，量筒里獲得物質的質量與預測結果（即理論值）不符．下列各項解釋中，你認為合理的是BC（填序號）．
A．該反應不遵守質量守恒定律．
B．反應結束后量筒內液面讀數方法不規范
C．塑料管口放出連續均勻的氣泡后才能收集氣體
D．氧化汞沒有完全分解就停止加熱
E．該反應前后原子的種類、數目變少．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：（1）在量筒中加入一層植物油，目的是防止氧氣溶于水．
故填：防止氧氣溶于水．
（2）隨著反應的進行，氧化汞分解生成的氧氣排出試管，因此反應結束冷卻后試管及其中固體總質量減小，因此有明顯錯誤的兩組數據是第1次、第4次．
故填：第1次、第4次．
實驗過程中還需要測量的數據應是氧氣的體積，根據氧氣的體積和密度可以計算反應生成氧氣的質量．
故填：氧氣的體積．
（3）A．該反應遵守質量守恒定律，該選項解釋不合理；
B．反應結束后量筒內液面讀數方法不規范時，會導致計算結果不準確或不正確，該選項解釋合理；
C．塑料管口放出連續均勻的氣泡后才能收集氣體，會導致收集的氧氣減少，從而導致計算結果不準確，該選項解釋合理；
D．試管及其固體減小的質量就是收集到的氧氣質量，所以氧化汞未完全分解對實驗結果沒有影響，該選項解釋不合理；
E．該反應前后原子的種類、數目不變，該選項解釋不合理．
故填：BC．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．