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8．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．H+  SO42-  K+  CO32-B．Mg2+  Cl-  OH-  Na+
C．Fe3+  SO42-  H+  Cl-D．Na+  Ba2+  NO3-  SO42-

分析 根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．

解答 解：A、H+、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．
B、Mg2+、OH-能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．
D、Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中蛋白質含量最多的是（　　）
A．
    橙子		B．
    大豆		C．
    西紅柿		D．
       玉米

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍，某氣體可能含有水蒸氣、CO、H2中的一種或幾種，為確定成分，最佳的實驗方案是將氣體依次通入裝置（　　）
A．丙、甲．丙、乙B．丙、乙、甲、乙C．丙、甲、乙、丙D．甲、乙、丙、甲

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水．
（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn2+此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應類型為置換反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．向一定質量的氧化銅和氫氧化銅的固體混合物中加入91g的稀硫酸，恰好完全反應，形成100g溶液，則所得溶液中溶質的質量分數最有可能是（　　）
A．8%B．16%C．24%D．32%

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）．俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：
【實驗探究一】過碳酸鈉的性質探究
（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，說明有O2（填化學式）生成．
（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清的石灰水中，出現渾濁現象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
結論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學性質．
【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定
利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3•yH2O2）組成的測定（雜質對測定無影響）．
查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉化為氧氣的氧元素的質量分數．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應放出二氧化碳和氧氣．

（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是排出空氣，避免產生誤差．
（4）裝置B的作用ab（填字母代號）．
a．除去氣體中水蒸氣　　　 b．便于觀察和控制氣流速度
（5）若沒有裝置E，會導致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）實驗測得C裝置中銅網增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產品中活性氧含量為13.3%（計算結果精確到0.1%）；屬于一等品（填“一等品”或“合格品”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．要除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），下列實驗方案設計中合理的是（　　）
A．BaSO4（BaCO3）：加水，過濾
B．Cu（CuO）：過量稀鹽酸，過濾
C．NaCl溶液（Na2CO3）：適量硝酸鈣溶液，過濾
D．CO（CO2）：Fe2O3，高溫

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．金屬資源是一種不可再生資源，地殼中金屬資源儲存量十分有限，需大力倡導回收利用廢舊金屬．煉鐵產生的廢渣中含有大量的CuS及其少量的鐵和鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如圖：

（1）操作1：粉碎，粉碎的目的是增大反應物的接觸面積．
（2）操作2：焙燒，在高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）流程圖中能循環利用的物質是氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖是初中化學實驗室常見氣體的制取裝置：

（1）實驗室制取氧氣的原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化學方程式表示），此原理對應的發生裝置是A或B（填序號〕．用D裝置收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（2）收集二氧化碳應選擇的裝置為D（填序號）．理由是二氧化碳的密度比空氣的密度大，欲收集一瓶干燥的二氧化碳，還需選用E裝置，則E中應裝入的藥品是濃硫酸．
（3）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）．
①制取氨氣應選用的一套裝置是AC（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則圖F實驗可觀察到什么現象？
③氨氣與酸反應生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產生，而改用濃硫酸時卻無此現象．請解釋白煙產生的原因．

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