Question

13．已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發生如下反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）．
求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶液中溶質的質量；根據反應的化學方程式和提供的數據可以計算生成氯化鈉的質量和所得溶液中溶質質量分數．

解答 解：（1）需要碳酸氫鈉的質量為：84g×10%=8.4g，
設生成二氧化碳的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y；
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84        36.5                      44
8.4g         y                         x
$\frac{84}{8.4g}=\frac{36.5}{y}=\frac{44}{x}$，
x=4.4g，y=3.65g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{3.65}{117g+4.4g-84g}$×100%=9.8%，
答：生成二氧化碳的質量是4.4g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．