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12、20℃時，向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，充分攪拌后，所得溶液中溶質質量分數（　　）
分析：根據飽和溶液的的定義和飽和與不飽和之間的轉化進行分析解答．
解答：解：在一定溫度下，不能溶解某種溶質的溶液，叫做該物質的飽和溶液，而該題中的氯化鈉在20℃時，是飽和的，所以不能再溶解氯化鈉，氯化鈉溶液的質量分數也就不會改變，
故選A．
點評：本題主要考查了飽和溶液的定義和飽和與不飽和之間的轉換，在平時的學習中要多加訓練，判斷飽和溶液是中考的熱點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na2CO3）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是
置換反應
置換反應
，可重復利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為
優等
優等
品．
 工業純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區二模）請根據提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗證溶液的成分：實驗室有一瓶無色溶液，標簽因腐蝕或使用不當等原因只剩下“Na”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質是一種初中化學常見的化合物．
相關資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質在10g水中達到飽和時溶解的質量數據如表：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的質量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根據資料判斷：該溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫
實驗步驟和現象 實驗結論 涉及到的化學方程式
①
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現象
取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現象
該溶液不是碳酸鈉溶液
該溶液不是碳酸鈉溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色
另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色
 該溶液為氫氧化鈉溶液
（2）驗證溶液的質量分數：實驗室有溶質質量分數分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標簽上未標注溶質質量分數．請設計實驗方案完成對兩瓶溶液的鑒別
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數，滴數多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數少的為5%的氫氧化鈉溶液．
取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數，滴數多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數少的為5%的氫氧化鈉溶液．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?順義區一模）鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）NaOH溶液常用于雞舍消毒，NaOH的俗稱是
火堿（燒堿、苛性鈉）
火堿（燒堿、苛性鈉）
．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價是
+1
+1
價．
（3）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）食鹽是最重要的調味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結合表內信息回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①構成食鹽的微粒是
Na+、Cl-
Na+、Cl-

②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應采取的方法是
蒸發結晶
蒸發結晶
．
③20°C時，向100g水中加入40g 食鹽，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是
26.5%
26.5%
（結果保留一位小數）．

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