Question

向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混和溶液中加入鋅粉，完全反應后，過濾，可能存在下列情況的是（　　）

• A、濾紙上有銀，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• B、濾紙上有銀和銅，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C、濾紙上有Ag、Cu和Zn，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• D、濾紙上有Ag、Cu、Zn和Mg，濾液中有Zn²⁺、Mg²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：
AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鋅粉，鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅不會與硝酸鎂反應，故濾液中一定含有Mg²⁺，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，
A、當鋅粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；
B、在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鋅先與硝酸銀充分反應后再與硝酸銅反應，即活動性較弱的金屬以離子形式存在時，活動性強的金屬不能是單質；即有銅，則不會有銀離子，故B不正確；
C、當鋅粉過量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅都完全反應，生成銀和銅，則不存在銅離子，故C不正確；
D、因為鋅不會與硝酸鎂反應，所以不會有單質鎂，故D不正確，
故選：A．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．