Question

有一批混有MnO₂的KMnO₄樣品．一位同學設計如下實驗裝置去檢驗其純度．取4.00g樣品放入圖中充分加熱，直到反應完全，并用下圖的裝置測量出生成氧氣的體積．氧氣的密度為1.41g/L，溶于水的氣體體積忽略不計．（濃H₂SO₄具有吸水性，在此作干燥劑）

請回答：（1）寫出a儀器名稱：______．
（2）指出A裝置中的一處錯誤是：______，該錯誤可能造成的后果______．
（3）撤去B裝置對實驗結果有沒有影響______（填“有”或“無”），原因：______．
（4）改正A的錯誤后，A的裝置還可用作下列哪一種氣體制取：______．
A．加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制NH₃
B．加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物制Cl₂
C．加熱濃H₂SO₄和酒精混合物制C₂H₄（乙烯）
（5）反應結束，量筒內液面處于227mL刻度處（量筒內外液面高度一致），則氣體質量為______g．

Answer 1

解：（1）圖中a是反應容器試管．故答案為：試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，為防止冷凝液倒流回試管，使試管炸裂，試管口應向下傾斜．
故答案為：試管口朝上；產生的水蒸氣倒流入試管的底部使試管炸裂．
（3）B裝置中濃硫酸的作用是吸收水分，而此裝置是排水法收集氧氣，無需干燥．
故答案為：無；該裝置為排水法收集氧氣，故不需要干燥．
（4）A裝置適于“固固加熱反應”，所以只有A適合．
故選A．
（5）根據公式m=ρ?v可知氧氣的質量=l.41g/L?0.227L=0.32g．
故答案為：0.32．
分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱．
（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的注意事項分析；
（3）根據排水法收集氣體分析；
（4）根據A裝置適于的反應物的狀態分析；
（5）根據公式m=ρ?v計算即可．
點評：本題考查實驗室制取氧氣的方法、原理、步驟以及相關的計算，是一道綜合性很強的題目，綜合考察學生的分析問題、解決問題的能力．