Question

有一批混有MnO₂的KMnO₄樣品．一位同學設計如圖所示的實驗裝置去檢驗其純度．取4.00g樣品放入圖a中充分加熱，直到反應完全，并用如圖的裝置測量出生成氧氣的體積．（氧氣的密度為1.43g/L，溶于水的氣體體積忽略不計．）
請回答：

（1）寫出a儀器名稱______；
（2）指出A裝置中的一處錯誤是______；
（3）撤去B裝置對實驗結果有沒有影響______（填“有”或“無”），原因是______；
（4）改正A的錯誤后，A的裝置還可用作下列哪一種氣體制取______；
A．加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制NH₃
B．稀鹽酸和石灰石混合制取CO₂
C．稀硫酸和鋅粒混合制取H₂
（5）反應結束后，量筒內液面處于224mL刻度處（量筒內外高度一致），則氣體質量為______g，原混合物中高錳酸鉀的質量分數約為______．

Answer 1

解：（1）試管常用于氣體的制取，故答案：試管．
（2）為防止水倒流炸裂試管所以試管口要略向下傾斜，故答案：試管口向上傾斜了，應該略向下傾斜．
（3）B中的濃硫酸具有吸水性，能除去氧氣中的水蒸氣，故答案：有；氧氣中混有水蒸氣．
（4）該裝置適合用固體加熱制取氣體，故選A．．
（5）生成氧氣的質量：1.43g/L×0.224mL=0.32g
設樣品中高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.32g
=
x=3.16g
×100%=79%
故答案：0.32g；79%．
分析：（1）根據試管是常見的儀器常用于氣體的制取分析．
（2）根據為防止水倒流炸裂試管所以試管口要略向下傾斜分析．
（3）根據B中的濃硫酸能除去氧氣中的水蒸氣分析．
（4）根據該裝置適合用固體加熱制取氣體分析．
（5）根據密度乘以體積即可求出氧氣的質量，然后根據高錳酸鉀制氧氣的化學方程式求出高錳酸鉀的質量，除以4g乘以100%即可求解．
點評：考查了用高錳酸鉀制取氧氣時操作中應該注意的問題和根據高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式的計算，計算時一定要細心算對氧氣的質量才能保證后面的求解正確．