Question

7．甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和N aCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：

（1）甲的方法是：利用如圖實驗裝置，將一定質量的樣品與足量稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再計算出樣品中Na₂CO₃的質量．
①為了準確測量反應生成二氧化碳的體積，應在A開始用量筒收集氣體．
A、實驗開始時      B有連續氣泡產生時    C先用燃著的木條檢驗熄滅后
②如果讀數時，量筒中的液面高于水槽中的液面，測出的二氧化碳的體積將偏偏大．
（2）乙組的方法是：取20克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌，測量溶液的pH和對應的滴入鹽酸質量，記下三組數據（如表），請計算樣品中Na₂CO₃質量分數．（不考慮二氧化碳在水中的溶解）

實驗次序	1	2	3
溶液的pH	8	7	6
對應的滴入鹽酸質量	37	40	43

Answer 1

分析 （1）①根據碳酸鈉與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成分析回答；
②根據氣體的壓強與體積的關系分析．
（2）根據結合圖2中數據，分析恰好反應時滴入的鹽酸的質量，求出碳酸鈉的質量，再求出樣品中Na₂CO₃的質量分數

解答 解：（1）①由于碳酸鈉與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，應在實驗開始時開始用量筒收集氣體；
②如果讀數時，量筒中的液面高于水槽中的液面，量筒內的壓強偏小，則測出的二氧化碳的體積將偏大；
（2）由結合圖2中數據可住，恰好反應時滴入的鹽酸的質量是40g，
設樣品中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73    
 x      40g×3.65%  
$\frac{106}{73}$=$\frac{x}{40g×3.65%}$
解得  x=2.12g
樣品中Na₂CO₃的含量是$\frac{2.12g}{20g}$×100%=10.6%
答案：（1）①A，②A；（2）樣品中Na₂CO₃的質量分數是10.6%．

點評 本題主要考查測定混合物中某種成分含量方面的知識，解答本題要從物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．此題是一道實驗綜合題，涉及到實驗的基本操作和根據化學方程式的計算，．