Question

3．現將10g銅鋅（Cu-Zn）合金放入到一定質量的稀硫酸中恰好完全反應，過濾得到100g溶質質量分數為16.1%的溶液．據此請完成下列問題：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的質量是多少；
（2）合金中銅的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用生成硫酸鋅的質量參加反應的稀硫酸中H₂SO₄的質量以及合金中鋅的質量，進而求出合金中銅的質量分數即可．

解答 解：（1）設參加反應的稀硫酸中H₂SO₄的質量為y，黃銅樣品中鋅的質量為z，
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  
65    98   161    
z     y 100g×16.1% 
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$
y=9.8g
z=6.5g
稀硫酸中H₂SO₄的質量是9.8g；
（2）合金中銅的質量分數為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
故答案為：（1）9.8g；
（2）合金中銅的質量分數是35%．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．