Question

19．在實驗室加熱30g氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余固體質量為20.4g．
請計算：
（1）生成氧氣的質量為9.6g．
（2）固體剩余物中氯化鉀的質量．
（3）回收固體混合物中的MnO₂的步驟：溶解、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據方程式由氧氣的質量，列比例式計算出參加反應的氯酸鉀和氯化鉀的質量即可，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，以此來解答．

解答 解：（1）由于是完全反應，根據質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
            x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
答：反應后剩余固體中氯化鉀的質量為14.9g；
（3）充分反應后混合物含KCl、MnO₂，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，從剩余物中回收干燥的二氧化錳，則溶解、過濾、洗滌、干燥．
答案：
（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）反應后剩余固體中氯化鉀的質量為14.9g；
（3）過濾．

點評 做本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．