Question

15．4.6g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（　　）

• A． 該物質只含有碳元素和氫元素
• B． 該物質中含有碳、氫、氧三種元素
• C． 該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1
• D． 該物質中C、H、O元素的原子個數比為2：6：1

Answer 1

分析 根據化合物中某元素的質量分數的計算公式的變形公式可以計算出二氧化碳中碳氧兩元素的質量和水中氫氧兩元素的質量，根據質量守恒定律可以確定該物質中一定含有碳氫兩元素，由碳氫兩元素的質量和小于該物質的質量，可以判斷出該物質一定含有氧元素；碳氫元素的質量相比可以得到該物質中碳氫兩元素的質量比；讓碳氫元素的質量分別除以各自的相對原子質量再相比，就可以得到該物質中碳氫兩元素的原子個數比．

解答 解：由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出：
8.8g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別為2.4g、6.4g，
5.4g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.6g、4.8g．
根據質量守恒定律知：生成物中的碳、氫兩元素來自該物質，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，2.4g：0.6g=4：1，
說明該物質一定含有碳、氫兩元素，而且還一定含有氧元素．氧元素的質量為：4.6g-3g=1.6g；所以選項A、C錯誤．
由于所以選項B正確．
由于$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.6g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，所以選項D正確．
故選BD．

點評 本題主要考查有關化學式的計算，難度稍大．關鍵是找到確定該物質的元素組成、元素質量和原子個數比的方法．