Question

某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石與稀鹽酸制取)，對反應后反應器中剩余溶液的溶質成分產生了興趣。他們繼續進行了如下實驗探究。

【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有

H＋)，說明含有氯化氫。

【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶液不顯酸性。

【實驗過程】

將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫。

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加?????	現象：溶液變為紅色	溶液顯酸性(含有H＋)，溶質中有氯化氫
乙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現象：??????????? 反應的化學方程式是：??????????????????
丙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現象：??????????

 

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的??????????????? (填化學式)，經?????????????????????? ，蒸發等操作后即可完成。

 

Answer 1

【答案】

紫色石蕊試液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 石灰石逐漸溶解，有氣泡產生 CaCO3 過濾

【解析】本題以考查探究常見酸的性質為主題，主要考查學生對稀鹽酸的化學性質的掌握能力。在審題時要抓住實驗操作與實驗現象進行分析判斷。根據實驗結論溶液顯酸性，所以滴加的應為紫色石蕊試液，溶液才能變為紅色；鋅與鹽酸反應生成氯化鋅與氫氣，會看到溶液中有氣泡產生；石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以也會看到固體溶解，有氣泡產生；反應后的溶液中溶質主要是氯化鈣和氯化氫，要得到純凈的氯化鈣，可以向溶液中加入稍過量的CaCO3，把溶液中的HCl全部反應完，由于CaCO3不溶于水，再過濾把過量的CaCO3除去，溶液中的溶質只有氯化鈣，通過蒸發操作就可得到純凈的氯化鈣固體。