Question

（2013?慶陽）某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續進行了以下實驗探究．
【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫．
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加 紫色石蕊試液	現象：溶液變為紅色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫．
乙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現象： 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生 反應的化學方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現象： 石灰石逐漸溶解，有氣泡產生

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的

CaCO₃

（填化學式），經

過濾

、蒸發等操作后即可完成．

Answer 1

分析：【實驗過程】：根據酸遇石蕊變紅進行解答；
根據鹽酸和鋅粒反應放出氫氣進行解答；
根據稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體進行解答；

解答：解：【實驗過程】：甲同學：酸遇石蕊變紅，所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現象：溶液變為紅色；
乙同學：鹽酸和鋅粒反應放出氫氣，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生；反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
丙同學：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，現象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產生；
【拓展提高】：因為稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳氣體；所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的石灰石，經過濾、蒸發等操作后即可完成．
故答案為：紫色石蕊試液；鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；石灰石逐漸溶解，有氣泡產生；CaCO₃；過濾．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．