Question

20．某研究性學習小組的同學前往當地的大理石進行調査，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測．采用了以下的辦法：取16g這種大理石，逐滴滴加稀鹽酸，剩余固體的質量與所加鹽酸的質量關系如圖示（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．
（1）大理石中的碳酸鈣的質量是？
（2）求鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析 由圖中信息可知大理石中雜質質量是6g，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量是24g；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）大理石中的碳酸鈣的質量是：16g-6g=10g，
答：大理石中碳酸鈣質量是10g．
（2）設24g稀鹽酸中氯化氫質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        73
    10g       x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{24g}$×100%=30.4%，
答：鹽酸中溶質的質量分數為30.4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．