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鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為“迪巧”鈣片說明書的一部分．取1片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變為11.56g．

試計算：

（1）除具有補鈣作用，鈣片中的CaCO₃還有　　作用．

（2）生成二氧化碳的質量為　　；

（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	根據CaCO₃鹽酸反應，故可治療胃酸過多；取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯內物質質量變為11.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質量，最后計算鹽酸中溶質的質量分數．
解答：	解：（1）碳酸鈣跟鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可治療胃酸過多；（2）由題意可知，二氧化碳的質量為2.0g+10g﹣11.56g=0.44g；故填：0.44g；（3）則設氯化氫的質量為x． CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 73 44 x 0.44g ，解得x=0.73g 所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%=7.3% 答案：（1）治療胃酸過多；（2）0.44g；（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
點評：	本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．

練習冊系列答案

名校課堂系列答案

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

Ⅰ、如圖1、2所示的一組實驗可用于研究燃燒的條件．查閱資料可知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃．

（1）此組實驗燒杯中的熱水除提高溫度外，主要還起到　　的作用．

（2）若將圖2中的白磷換成紅磷，不能觀察到燃燒現象，從而再次說明，可燃物燃燒的條件之一是．　．

（3）如果白磷和紅磷靠近些，白磷先起火，紅磷會隨后著火，這是因為　　．

（4）如圖3，用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，實驗初始階段發現　　，由此可以說明燃燒的條件之一是：　　．

Ⅱ、用圖4所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關系”．燒杯中未加NH₄NO₃溶解之前，導管中液面與燒杯中的平齊，將NH₄NO₃固體加入到水中攪拌，觀察到兩側玻璃管中液面上升的高度不同且右高左低．

（1）由于試管內氣體的壓強　　（選填“增大”或“減小”），使得玻璃管內液面上升；

（2）NH₄NO₃固體溶于水　　（選填“放出”或“吸收”）熱量；

（3）活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低　　而增強．

（4）如果將NH₄NO₃固體換成　　，則燒杯中的導管口會冒出氣泡．

科目：初中化學 來源： 題型：

在春游活動中，學生們都喜歡野外燒烤。請回答下列問題：

（1）怎樣使木炭燃燒更旺

（2）燒烤后怎樣滅火

（3）建議剩余的木炭明年接著用，理由是木炭不會變質。你的評價是（填可以或不可以）。

科目：初中化學 來源： 題型：

現欲將粗鹽提純，再配制質量分數一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊
	B．	配制溶液時需要經過計算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶等步驟
	C．	蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時，即停止加熱
	D．	配制溶液時必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等