Question

10．2gH₂跟40克的S反應，可生成硫化氫34g．此時硫有剩余，剩有8g．（S+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S）

Answer 1

分析 根據H₂跟S反應的化學方程式及反應間的質量比進行分析解答：

解答 解：由H₂跟S反應的化學方程式和質量守恒定律可知：
S+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
32    2         34
 32g  2g       34g
說明硫有剩余，2g氫全部參加反應，生成硫化氫的質量為34g，消耗硫的質量為40g-32g=8g
答案：34；硫；8．

點評 物質之間相互作用時，可能是恰好完全反應，也可能是某種或某些物質過量，要注意理解．