Question

9．金屬在生產和生活中具有廣泛的應用．
（1）如圖A金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母）．
（2）為防止鐵制品銹蝕，常在鐵制品表面噴漆，防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是（用化學方程式表示）4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗（提供藥品：四種金屬、稀硫酸、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液）：

①如圖B所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中．甲燒杯中可觀察到的現象是鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色．乙燒杯中鐵絲表面出現紅色固體，銀表面無明顯現象，則乙中發生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖C所示．若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶液是硫酸亞鐵溶液（請選用提供藥品填寫），可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 根據已有的金屬的性質進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，據此解答．

解答 解：（1）A、黃金飾品利用的是其顏色艷麗，B銅導線利用的是銅的導電性，C鐵鍋利用的是金屬的導熱性，故填：C；
（2）為防止鐵制品銹蝕，常在鐵制品表面噴漆，防銹原理是使鐵制品與氧氣和水隔絕．鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，故填：氧氣，水，4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）①將四根金屬絲同時插入燒杯中．鐵在氫的前面，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故甲燒杯中可觀察到的現象是鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色．鐵在銅的前面，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故會觀察到乙燒杯中鐵絲表面出現紅色固體，銀表面無明顯現象，故填：氣泡，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖C所示．若甲中出現氣泡，說明R在氫的前面，由于乙中無明顯現象，燒杯乙中的溶質是FeSO₄，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag．故填：硫酸亞鐵溶液，Fe＞R＞Cu＞Ag．

點評 金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常采取“三取中”的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．