Question

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）若無色酚酞試液不變色，此時試管中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質是NaCl（填化學式，下同）；
②溶質是HCl、NaCl．
③若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		中性或酸性

【分析與思考】（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：OH^-，CuCl₂，CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）若無色酚酞試液不變色，說明溶液顯中性或顯酸性，此時試管中的溶質為NaCl或HCl、NaCl；
所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳，
所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以本題答案為：NaCl；HCl、NaCl；
有氣泡產生；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．