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13.黃河是中華民族的母親河,而素有黃河之腎之稱的黃河甘南濕地日趨萎縮,生態環境惡化加劇.
(1)2月2日是世界濕地日,今年世界濕地日的口號是“攜手保護濕地,應對氣候變化”.濕地的物種資源豐富,分布著大量的植物群落,可以緩解溫室效應.濕地緩解溫室效應主要是通過光合作用實現的,其過程可以表示為:CO2+H2O$→_{葉綠體}^{光照}$淀粉+O2則淀粉組成中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素.
(2)“濕地水體富營養化”是保護濕地面臨的一個重大難題,引起濕地水體污染的原因可能有污染加重,超過濕地水體的自凈能力,過度開發,濕地植物群落被破壞等(答出一條即可).

分析 (1)根據質量守恒定律進行分析,在反應前后元素種類不變,;
(2)根據水體污染原因進行分析.

解答 解:(1)由質量守恒定律,根據反應CO2+H2O$→_{葉綠體}^{光照}$淀粉+O2可知,因為反應物中含有C、H、O三種元素,所以淀粉組成中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素;
(2))“濕地水體富營養化”是保護濕地面臨的一個重大難題,引起濕地水體污染的原因有較多,例如:污染加重,超過濕地水體的自凈能力,過度開發,濕地植物群落被破壞等.
故答為:(1)碳、氫,氧;(2)污染加重,超過濕地水體的自凈能力,過度開發,濕地植物群落被破壞等.

點評 本題主要考查學生運用質量守恒定律解答實際問題的能力,此題只能定性進行分析,不能明確判斷淀粉中是否含有氧元素,要確定氧元素還需要進一步的實驗和探究.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

3.某化學興趣小組的同學在老師的指導下,正確完成如圖所示兩個實驗.

查閱資料得知:銅和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色固體氧化銅.
(1)實驗一中,點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊瓶塞,看到的現象是紅磷燃燒產生大量白煙,寫出反應的文字表達式:磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷.
(2)實驗二中,交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是使注射器內的氧氣充分與銅絲反應.
測出實驗結果如下:
反應前注射器內氣體總體積反應后注射器內氣體總體積
30mL26mL
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數<21%(填“>”、“=”或“<”).造成該實驗出現誤差的原因可能是①②③(填序號)
①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞
②讀數時沒有冷卻至室溫
③加入銅絲量太少
④加入銅絲量太多.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.使用托盤天平進行稱量時,在稱量前要檢查天平是否平衡;稱量時,應將稱量物放在左盤,砝碼放在右盤,添加砝碼的一般順序是由大到小;稱量完畢后,整理天平的操作是把砝碼放回砝碼盒中,把游碼移回零處.某同學在稱量12g碳酸氫銨時,發現指針向左偏.此時該同學應進行的操作是減少碳酸氫銨.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列化學用語通常只表示微觀意義,而不表示宏觀意義的是(  )
A.MgB.NC.HeD.2N2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法,小芳同學利用左手構建酸的化學性質知識網絡,如圖所示,請結合圖示回答下列問題:
(1)圖中①的現象是:溶液變紅色.
(2)圖中⑤的一種實際應用是:金屬除銹.
(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑.
(4)寫出一個符合圖中④的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列制取物質的設計中,不合理的是(  )
A.CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液過濾}{→}$NaOH溶液
B.Cu$\stackrel{O_{2}△}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{NaOH溶液過濾}{→}$Cu(OH)2沉淀
C.Fe2O3$\stackrel{HCl}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH溶液過濾}{→}$ Fe (OH)3
D.Ba(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通往CO_{2}}{→}$BaCO3沉淀

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.空氣中的氮氣、氧氣經混合,它們的化學性質都已改變
B.所有原子都是由質子、中子、電子構成
C.氧氣的化學性質很活潑,常溫下能與所有物質發生化學反應
D.與元素化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.用化學方程式表示:
(1)除去混在銅粉中的鐵粉:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可);
(2)除去混在氯化鈉中的碳酸鈉:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

3.“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為:x NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$x NaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產生氯氣(Cl2)的質量為7.1g.(已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g)請分析并計算回答:
(1)運用質量守恒定律可知上述反應中x=2.
(2)通過計算,上述過程中同時產生H2的質量為0.2g.
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數(寫出詳細的計算過程,結果精確到0.1%).

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