Question

（2011?犍為縣一模）小潔同學到藥店購買了一瓶補鈣劑，瓶上標簽部分內容為下圖
小潔同學想測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實？她用所學習的化學知識進行測定如下：
她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸50.0g，稱量燒杯中剩余物質量為57.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）則：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）商標的標注的碳酸鈣的含量是否屬實？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據反應方程式及生成二氧化碳的質量，計算參與反應碳酸鈣的質量，求出該鈣片中碳酸鈣的質量分數與商標的標注的碳酸鈣的含量比較即可；
（3）根據反應方程式及生成二氧化碳的質量，計算參與反應稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：50g+2.5g×4-57.8g=2.2g；
（2）設參與反應碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數為y
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x     50.0g×y        2.2g

100

44

=

x

2.2g

  解得  x=5
該鈣片中碳酸鈣的質量分數為：

5g

10g

×100%=50%；50%＜85%
所以商標的標注的碳酸鈣的含量不屬實；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為y

73

44

=

50g×y

2.2g

    解得  y=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）商標的標注的碳酸鈣的含量不屬實；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，要求學生有較強的數據分析能力．