Question

【題目】化學興趣小組的同學在老師的指導下，研究金屬與鹽溶液反應，他們將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，觀察到有藍色沉淀和氣泡產生。充分反應后靜置，上層清液為無色。他們對此產生了濃厚的興趣。

（查閱資料）（1）鈉是一種活潑金屬常溫下能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

（2）Na2SO4溶液顯中性

結合信息請你寫出產生藍色沉淀的反應的化學方程式：_____。

（提出問題）上層清液中溶質的成分是什么？

提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。

請猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（實驗驗證）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取上層清液少許于試管中，_____；	_____	猜想一成立

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4和NaOH 不合理 上層清液為無色，硫酸銅溶液為藍色 滴加無色酚酞試液 溶液不變色 不能

【解析】

（1）【查閱資料】根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

（2）【提出猜想】根據過量的反應物和生成物進行分析；根據硫酸銅溶液呈藍色進行分析；

（3）【實驗驗證】根據氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成藍色沉淀進行分析；

（4）【拓展延伸】根據鉀、鈣、鈉能和水反應進行分析。

（1）【查閱資料】硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）【提出猜想】分析反應后的溶液中的溶質成分時，除了考慮生成物外還要考慮反應物是否有剩余，故猜想三為Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因為上層清液為無色，所以上層清液中一定不含硫酸銅；

(3)【實驗驗證】證明氫氧化鈉是否存在，可選用無色酚酞試液或硫酸銅溶液等與氫氧化鈉反應有明顯現象的試劑。取上層清液少許于試管中，滴加無色酚酞試液；溶液不變色，猜想一成立；

【實驗驗證】

鉀、鈣、鈉能和水反應，因此不能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。