【題目】如圖是化學實驗中常見的幾種裝置。
（1）指出有編號的儀器名稱：①______；②______．
（2）利用上述A、B裝置的組合可以制取的一種能助燃的氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式：______。
（3）若用E裝置干燥生成的CO2，E中盛放的液體試劑是______，氣體應從a端導入。
（4）F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是______。
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【題目】實驗室里提供氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸，以及下列儀器：
（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是_____（填序號），藥品是_____；儀器⑦的名稱是_____。
（2）若另外補充一種儀器_____（填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣，反應的化學方程式為_____。檢驗收集到的一瓶氧氣是否集滿的方法是_____。
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【題目】甲乙丙是初中化學常見的物質，它們之間存在如下圖所示的反應關系（“—”表示物質間相互反應，“→”表示物質間的轉化，部分反應物、生成物及反應條件略去）。
（1）若乙、丙都是金屬單質。
①乙與丙的鹽溶液反應生成丙，則金屬活動性乙比丙________（填“強”或“弱”）；
②丙為銅，則甲物質一定不可能是_________。
a．O2 b．H Cl c．AgNO3 d．KOH
（2）若乙、丙都是常見堿，其中乙的相對分子質量大于丙。寫出甲和乙反應的一個化學方程式________________________________。
（3）若甲、乙、丙分別是氧化物、酸、鹽三種類別中的一種，丙常用做食品的干燥劑，則乙的化學式：________________。
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【題目】金屬在生產生活中應用廣泛。
(1)補齊下列金屬制品與其性質的連線。
________________
(2)銅是人類認識并應用最早的金屬之一。“濕法煉銅”是利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，該反應的化學方程式是______。
(3)工業上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵，該反應的化學方程式是______。
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【題目】在金屬的性質復習課上，老師取下自己的黃金項鏈，請同學們幫忙鑒定，同學們提出了多種鑒別方案，進行了一節有意義的實驗探究課。
（1）老師的金項鏈放入稀硫酸中看不到任何現象，小明把自己帶來的“黃金戒指”放入稀硫酸中后發現有氣泡產生。
①請你寫出產生氣泡的化學方程式___________。
②如果把小明的“黃金戒指”放入AgNO3溶液中片刻后拿出來，現象是_________。
（2）某化學小組向一定量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。
①向濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是_______。
②反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比，可能保持不變，為什么_____?
（3）下圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物，其中A裝置的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳， D裝置可以吸收二氧化碳。
①實驗室中制取二氧化碳的化學方程式_________________。
②B裝置玻璃管里發生反應的化學方程式為_________________。
③要達到實驗目的，裝置從左到右的連接順序為_________________（裝置不能重復使用）。
（4）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少_____?
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【題目】石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。
各物質的質量 | 第一個燒杯 | 第二個燒杯 |
樣品質量 | 16g | 16 g |
稀鹽酸質量 | 50g | 100g |
燒杯殘留物質量 | 61.6 g | 109.4g |
產生的CO2質量 |
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲________（填“<”“>”或“＝”）乙；
（2）P點的含義是________________________________________；
（3）t2℃時，把20 g固體甲放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是________g；
（4）欲將t2℃時乙物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的一種方法是__________。
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【題目】“嗅鹽”，又名“鹿角酒”，在某些體育運動場合被使用，比如拳擊、舉重等。當運動員陷入意識迷糊狀態時，醫生用嗅鹽把運動員喚醒，以繼續比賽。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，主要成分是碳酸銨，給人聞后有恢復和刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生三種氣體。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）某同學為驗證碳酸銨晶體受熱分解產生的三種氣體設計了如下的實驗裝置（見圖1）。
①無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填實驗現象）說明有NH3產生；澄清石灰水變渾濁，說明有_____產生。
②根據實驗寫出碳酸銨受熱分解的化學方程式_____。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品6.0克，用圖2裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH3的質量。（堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和生石灰）
（2）裝置B的作用是_____，裝置C中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體并_____。
（3）小組同學經過討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用G裝置測量反應生成氣體的體積。（CO2幾乎不溶于飽和的NaHCO3溶液）
（4）請寫出裝置D中發生反應的化學方程式：_____。
（5）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為。_____（已知實驗條件下，CO2的密度約為1.97g/L）（請寫出過程，計算結果精確到1%）
（6）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____
a、用水來代替飽和的NaHCO3溶液
b、實驗結束后，調節兩端液面相平讀數
c、反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
d、缺少橡膠管
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【題目】（9分）某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種．他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如圖實驗：
（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有 ，產生氣泡的化學方程式是 。
②導管b的作用是 。
（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。
①裝置A中反應的化學方程式為 ，裝置B中濃硫酸的作用是 。
②持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是 。D裝置的作用是 。
③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有 。尾氣處理方法為 。
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