Question

【題目】某化學興趣小組同學用鋁和硝酸汞證明金屬能與鹽溶液反應。

（實驗一）將鋁箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于鋁箔上，發現鋁表面附著銀白色物質。

（1）實驗前將鋁箔打磨的目的是______。

（2）寫出鋁表面附著銀白色物質的化學方程式______。

（實驗二）用濾紙將表面的剩余硝酸汞溶液吸去，發現鋁箔上很快長出長長的“白毛”。

（3）鋁箔表面的“白毛”是什么，引起了同學們的興趣，大家決定通過實驗探究它的成分。

（提出問題）鋁箔表面的“白毛”是什么？

（假設與猜想）①可能是金屬鋁；②可能是金屬汞；③可能是氧化鋁

（查閱資料）①常溫下鋁在空氣中發生緩慢氧化，溫度升高，接觸面積增大，氧氣濃度增加會加快反應速率

②鋁能“溶解”在汞中

（實驗及結論）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將“白毛”刮下裝入試管中，滴加足量的 ______	Ⅰ． ______ Ⅱ． ______	排除猜想①②，猜想③是正確的

（實驗解釋）鋁箔表面很快產生“白毛”的原因______。

Answer 1

【答案】除去表面的氧化鋁 2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg 稀鹽酸 白毛完全溶解 無氣泡冒出 鋁“溶解”在汞中，增大了與氧氣的接觸面積，使得鋁的氧化速率變快

【解析】

[實驗一]（1）實驗前將鋁箔打磨的目的是除去表面的氧化鋁；

（2）鋁表面附著銀白色物質，是因為鋁硝酸汞反應生成硝酸鋁和汞，反應的化學方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg；

[實驗及結論]將“白毛”刮下裝入試管中，滴加足量的稀鹽酸，白毛完全溶解，說明白毛中不含有汞，無氣泡冒出，說明白毛中不含有鋁；

[實驗解釋]鋁箔表面很快產生“白毛”的原因：鋁“溶解”在汞中，增大了與氧氣的接觸面積，使得鋁的氧化速率變快。