Question

1．化學在生產、生活中起著十分重要的作用，請運用化學知識回答下列問題．
（1）凈水時常用到明礬，其作用是吸附水中懸浮的顆粒，形成較大顆粒而沉降．
（2）水常用來配制各種溶液，食鹽水中的溶質為NaCl（寫化學式）．
（3）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的食鹽水來選種．現配制300g 15%食鹽水，需要食鹽的質量為45g．
（4）不用鋼罐車運輸稀硫酸的原因（用方程式表示）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，基本反應類型是置換反應．
（5）區別蒸餾水和硬水兩瓶液體的方法有多種．小張采用的方法是：分別取樣于蒸發皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水．你還可用加肥皂水來鑒別．
（6）ClO₂是代替氯氣（Cl₂）的新一代飲用水的消毒劑，受熱或遇光照時二氧化氯易分解生成兩種單質，二氧化氯受熱分解時的化學方程式2ClO₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Cl₂↑+2O₂↑．
（7）徒步旅行，經常需要在野外過夜．搭建帳篷的撐桿多為鋁合金．不采用金屬鐵作為撐桿的原因是：鐵與O₂和H₂O同時接觸易發生銹蝕．鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，請用化學方程式表述其原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據明礬的作用解答；
（2）根據溶質的判斷方法和化學式的書寫考慮；
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數解答；
（4）根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣解答；
（5）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水；
（6）根據反應原理寫出反應的化學方程式解答；
（7）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；通常情況下，鋁容易被空氣中的氧氣氧化；

解答 解；（1）凈水時常用到明礬，其作用是吸附水中懸浮的顆粒，形成較大顆粒而沉降；
（2）水常用來配制各種溶液，食鹽水中的溶質為氯化鈉；
（3）需要食鹽的質量為300g×15%=45g；
（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式表示為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  基本反應類型是 置換反應；
（5）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（6）ClO₂是代替氯氣（Cl₂）的新一代飲用水的消毒劑，受熱或遇光照時二氧化氯易分解生成兩種單質，二氧化氯受熱分解時的化學方程式為：2ClO₂  $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  Cl₂↑+2O₂↑；
（7）鐵銹蝕的主要條件是與水和氧氣同時接觸．故填：與O₂、H₂O同時接觸．
Al易與O₂反應生成致密的氧化膜，從而表現出良好的抗腐蝕性能．化學方程式表述其原因為：4Al+3O₂═2Al₂O₃ 
故答案為：
（1）吸附水中懸浮的顆粒，形成較大顆粒而沉降；
 （2）NaCl；
（3）45；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  置換反應；
（5）加肥皂水；
（6）2ClO₂  $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  Cl₂↑+2O₂↑
（7）O₂；H₂O；4Al+3O₂═2Al₂O₃ （條件寫加熱也對）

點評 解答本題的關鍵是要掌握凈化水的方法和硬水和軟水的鑒別，才能對問題做出正確的判斷．